氨極易溶于水，氨的水溶液稱為“氨水”。在標準狀況下，1體積水可以溶解1200體積的氨氣；20°C時，1體積的水可以溶解700體積的氨氣。因此在實驗室里常選用氨氣做“噴泉實驗”。

在通常情況下，物質的溶液總是隨著濃度的增加其密度也相應加大。例如，10%的硫酸密度為1.07克/厘米3；98%的硫酸密度為1.84克/厘米3。可是氨水的密度不僅小于1，而且隨著水中溶解的氨氣不斷增加，氨水的密度卻反而降低。例如，3%的氨水密度為0.985克/厘米3；30%的氨水的密度則為0.892克/厘米3。其原因何在？原來氨的分子量為17，它比水的分子量（18）小。而更重要的是，氨溶解于水所生成的氨水，其實是氨和水的化合物，因此它的化學式可以表示為：NH3•H20或2NH3•H20。由于氨分子與水分子之間的作用力要比水分子與水分子之間的作用力小，氨分子與水分子之間的間隙要比水分子與水分子之間的間隙稍大。所以，氨水越濃，生成氨的水合物分子越多，結果氨水的密度反而降低了。

一般非金屬的氣態氫化物（如HCl、H2S、HBr、H2Se等）的水溶液都顯酸性，而唯有氨（NH3）的水溶液顯堿性，這又是為什么？現代化學酸堿理論認為，顯示酸性的物質能夠釋放出質子（H+)，而顯示堿性的物質能夠與質子（H+)結合。例如，HC1和NH3，看起來H—C1和H—N鍵都有釋放質子的可能性，但實際在水溶液中H-C1鍵放出質子的傾向遠遠大于H—N鍵。再看氮原子與氯原子的結構，它們的最外層雖然都有孤對電子，它們都有結合質子的能力，但氯原子的半徑比氮原子的大得多，因此氯原子最外層的孤對電子結合質子的能力要比氮原子的小得多。所以HC1分子在水中容易釋放質子，顯示酸性；而NH3分子在水中不僅難以釋放出質子，相反還易與水中的質子結合，從而改變了水的電離平衡，使OFT濃度大于H+濃度，顯示堿性。
氨水的用途

氨水也有許多用途。首先，它是一種化學肥料，將氨水作為氮肥施入土壤中，可供植物吸收利用。第二，氨水具有強烈的刺激性氣味，所以醫藥上可用它治療昏厥、暈倒等病癥，也可用氨水調制驅痰劑（止咳藥水）和凍瘡藥膏等。第三，氨水還是一種清潔劑，將它稀釋以后可以用于洗手、洗滌衣物等，其去污能力并不亞于肥皂。第四.氨水也是金屬銅的“克星”，因為氨分子可與銅離子形成一種穩定的絡合物分子，致使銅在氨水中逐漸溶解。市售的“擦銅水”主要由氨水與研磨劑組成，用它擦拭銅器，可以清除表面的銅綠（主要成分為堿式碳酸銅）和黑色的氧化銅，整舊如新。氨水對鋅和銀也有一定的腐蝕作用，但對鐵、鋁的腐蝕作用十分微弱。